化學元素周期表規(guī)律：化學元素遞變性及位置規(guī)

告訴你化學元素周期表規(guī)律，包括化學元素遞變性及位置規(guī)律。周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)原創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的模式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。

化學元素遞變性規(guī)律

1、原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。留神：原子半徑在VIB族及此后各副族元素中出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)驗了鑭系的十四個元素，由于電子層數(shù)沒有扭轉(zhuǎn)，隨著有效核電荷數(shù)略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結果抵消了從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來的原子半徑應當增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反常”現(xiàn)象。

2、元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均雷同(3)所有單質(zhì)都顯零價。

3、單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數(shù)雷同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)雷同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡略陰離子的還原性越弱。

化學元素位置規(guī)律

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律，由于陰離子是電子最外層得到了電子，而陽離子是失去了電子。所以, 總的說來(同種元素)(1)陽離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對于具有雷同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體）