鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)全過程 | （除草安全劑） | 旗凱

告訴你鋁熱反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)全過程，鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的辦法。可簡略認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

鋁熱反應(yīng)原理是什么（甲氧胺鹽酸鹽）

鋁熱反應(yīng)的原理，是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低，故反應(yīng)會(huì)放出巨大的熱，甚至能夠使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。另一方面，反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化，反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快，短工夫放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的激烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據(jù)估計(jì)，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會(huì)在30秒內(nèi)焚燒殆盡。

表達(dá)式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl?O?+3xM(M為金屬元素)

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)化學(xué)方程式：

氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al?O?

四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al?O?

二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al?O?

五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al?O?

氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al?O?

(鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe?O?前應(yīng)為3，Al?O?前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9）

鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)全過程

1.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合平均制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)

2.取少量氯酸鉀充沛研碎，撒到鋁熱劑頂部

3.取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨潔凈，插入鋁熱劑頂部

4.引燃鎂條，戴康復(fù)墨鏡，以防閃光傷眼。

5.在鋁熱劑下放一些廢鐵，能夠被鋁熱劑焚燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。留神安全。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條激烈焚燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生激烈的氧化還原反應(yīng)。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁。