紅磷的制備方法是什么（甲氧胺鹽酸鹽），燃燒時有什么現象 | 新
告訴你紅磷的制備辦法以及紅磷焚燒的實驗現象。紅磷位于元素周期表第15位，元素符號P。紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。化學流動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。
紅磷的制備辦法
1、工業上將磷酸鈣、紅磷的結構、二氧化硅和焦炭混和在電爐中反應制得白磷，白磷隔絕空氣加熱后轉為紅磷。
即2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =6CaSiO3 + P4 + 10CO（還原法制備單質磷)
其反應機理至今尚有不同見解：
酸性氧化物置換歷程：
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 =6CaSiO3 + P4O10
P4O10+10C=P4+10CO
一氧化碳還原歷程：
2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO2+P4
10CO2+10C=20CO
磷化物生成歷程：
10Ca3(PO4)2+80C=10Ca3P2+80CO
3Ca3(PO4)2+5Ca3P2=24CaO+8P4
2、將磷礦石在高溫下，用碳還原生成磷蒸氣，經冷凝后制得黃磷。還原反應在高爐內進行時稱為高爐法；在電爐內進行時稱為電爐法。用電爐法生產黃磷有產品質量康復，勞動生產率高，生產老本低的優點，時下國內外普遍采用電爐法生產，而且電爐向大型化發展。
電爐法將磷礦石、焦炭和硅石分別破碎至規定粒度，然后按規定比例混合，混合料在密閉的三相電爐中于1400～1500℃高溫下熔融進行還原反應，生成的磷蒸氣經冷凝塔冷卻，凝聚成液滴，與機械雜質一起進人塔底集磷槽中，即得粗磷。將粗磷在精制鍋中用蒸汽加熱、攪拌、澄清后，純磷沉積在鍋底。放入黃磷池，冷卻成型后，制得黃磷成品。其
4Ca5F(PO4)3+21SiO2+30C→3P4↑+30CO↑+SiF4↑+20CaSiO3
集磷槽底的磷泥定期取出，作回收磷用。從冷凝塔出來的尾氣含一氧化碳80%～90%，可用作燃料，也可供制甲酸或草酸用。爐渣定期排出，供制水泥、磚和礦渣棉等建筑材料。磷鐵(含21%～22%P,63%～73
