強氧化劑有哪些（氰霜唑），使用應注意哪些事項 | （除草安全劑）
告訴你強氧化劑有哪些（氰霜唑）以及強氧化劑使用時應留神事項。什么是強氧化劑呢？簡略來介紹一下強氧化劑的概念。強氧化劑就是具有強烈氧化性的物質。如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、濃硫酸等。
強氧化劑有哪些（氰霜唑）
1.氟氣
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會焚燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中焚燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中焚燒。
2.臭氧
臭氧（分子式O3）是氧的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，避免其達到地球。氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
3.氯氣
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活躍，濕的氯氣比干的還活躍，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
4.硝酸
硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保留，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
5.濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
6.高錳酸鉀
高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料制取，有寬泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用于物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。
7.重鉻酸鉀（K2Cr2O7)
重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途（三環唑中間體）極廣的鉻化合物，用于鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽制造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大于三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。
8.次氯酸鈉(NaClO)白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱后分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。堿性次氯酸鈉溶液比擬穩定，俗稱安替福明。能溶于冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有氧化性。作為氧化劑使用時主要在強堿介質使用。
9.雙氧水(H2O2)
水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在于空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，能夠掩蓋食品本身的糜爛變質。
10.其它強氧化劑
其他較常見的強氧化劑還有二氧化鉛、鉍酸鈉、高碘酸、三氟化鈷、高鐵酸鈉等，但較前面列舉的強氧化劑應用得少一些。
強氧化劑使用時應留神事項
強氧化性化學試劑都是過氧化物或是含有強氧化能力的含氧酸及其鹽。如：過氧化酸、硝酸安、硝酸鉀、高氯酸及其鹽、重絡酸及其鹽、高錳酸及其鹽、過氧化苯甲酸、過醴酸、五氧化二磷等等。強氧化性化學試劑在適當條件下可放出氧發生爆炸，并且與有機物鎂、鋁、鋅粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能發生爆炸，在使用這類強氧化性化學試劑時，環境溫度不要高于30℃，通風要良康復，并不要與有機物或還原性物質獨特使用（加熱）。
