氫氧化亞鐵的制備方法以及注意事項有哪些（氰霜唑） |

告訴你氫氧化亞鐵的制備辦法以及留神事項。氫氧化亞鐵化學式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固體，極微溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。用強堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應可制得。

氫氧化亞鐵的制備辦法

氫氧化亞鐵的制造通常是向亞鐵鹽溶液中添加堿金屬氫氧化物，由于容易被氧化，所以必須在惰性氛圍(例如氮氣、氬氣)中進行。純Fe(OH)2雖是白色的，但被氧化時則從綠色變為深綠色。

制法1：用煮沸充沛去掉溶解于其中的空氣后的水，來配制硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正康復成為滿滿一瓶。液量不足時，能夠添加除掉空氣的水，然后密封暫時放置。

當氫氧化亞鐵在瓶底部沉淀出來之后，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然后沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復進行這個操作，直至洗凈SO42-離子為止。如果洗滌工夫過長，沉淀就有水解的危險，因此操作要快。能夠將制得的含有白色沉淀的溶液上層澄清液舍棄，在氬氣或氮氣流中過濾，然后干燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。

制法2：選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。準備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配制。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉淀沉降之后，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾后在室溫下干燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。

氫氧化亞鐵的留神事項

1、實驗室制取氫氧化亞鐵要留神先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配制硫酸亞鐵溶液。

再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可制得氫氧化亞鐵。制得的氫氧化亞鐵，要特別留神不能和空氣接觸。

2、由于氫氧化亞鐵具有較強還原性，即便在堿性條件下也能夠還原硝酸根，所以這個反應不能夠使用硝酸亞鐵來進行。