電化學(xué)原理及方法是什么（甲氧胺鹽酸鹽） | （除草安全劑） | 旗凱

告訴你電化學(xué)原理及辦法，電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰?，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個(gè)分支，稱放電化學(xué)。

電化學(xué)原理

原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導(dǎo)線相連，插在電解質(zhì)溶液中，一般金屬性強(qiáng)的一極或添加的氣體失去電子，稱為負(fù)極，但是電子并不進(jìn)入溶液中，而是通過導(dǎo)線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質(zhì)得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應(yīng)離開，使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是原電池，做原電池的題主要是找康還原電池的正負(fù)極和他們的反應(yīng)判斷是否構(gòu)成原電池主要看1是否組成閉合回路2是否是電解質(zhì)溶液3金屬性是否有差別。

電解池：通過在電解質(zhì)溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實(shí)現(xiàn)難以實(shí)現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)

一般說來，陰極（與電源負(fù)極相連的一極）金屬受到愛護(hù)，電子強(qiáng)制流入陰極，金屬不能失電子進(jìn)入溶液，在陰極上，溶液中陽離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（C棒，Pt）之外，都會(huì)失去電子進(jìn)入溶液，進(jìn)入溶液的順序和金屬性順序雷同。若陽極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子，順序?yàn)椋毫螂x子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根例子，氟離子，含氧酸根離子（所以在水溶液中，后兩種是不會(huì)得電子的）

電化學(xué)辦法

根據(jù)國際純正化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)倡議，電化學(xué)剖析法分為三大類：①既不波及雙電層，也不波及電極反應(yīng)，包括電導(dǎo)剖析法、高頻滴定法等。②波及雙電層，但不波及電極反應(yīng)，例如通過測量表面張力或非法拉第阻抗而測定濃度的剖析辦法。③波及電極反應(yīng)，又分為兩類：一類是電解電流為0，如電位滴定；另一類是電解電流不等于0，包括計(jì)時(shí)電位法、計(jì)時(shí)電流法、陽極溶出法、交流極譜法、單掃描極譜法、方波極譜法、示波極譜法、庫侖剖析法等。