金屬電化學(xué)腐蝕類型及防護(hù)措施有哪些（氰霜唑） | （除草安全劑）

告訴你金屬電化學(xué)腐蝕類型以及防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的措施，什么是金屬電化學(xué)腐蝕，簡略來說就是指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的破壞。那么它的類型有哪些（氰霜唑）呢？

金屬的電化學(xué)腐蝕類型 

(1)微電池腐蝕 ①差別充氣腐蝕  同一種金屬在中性條件下，如果不同部位溶解氧氣濃度不同，則氧氣濃度較小的部位作為腐蝕電池的陽極，金屬失去電子受到腐蝕；而氧氣濃度較大的部位作為陰極，氧氣得電子生成氫氧根離子。如果也有K3[Fe(CN)6]和酚酞存在，則陽極金屬亞鐵離子進(jìn)一步與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)，生成藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀；在陰極，由于氫氧根離子的不斷生成使得酚酞變紅（亦屬于吸氧腐蝕）。兩極反應(yīng)式如下：  

陽極(氧氣濃度小的部位)反應(yīng)式：

Fe = Fe2＋ ＋ 2e－

3Fe2＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2 (藍(lán)色沉淀)  

陰極(氧氣濃度大的部位)反應(yīng)式：

O2 ＋ 2H2O ＋4e－ = 4OH－

②析氫腐蝕  金屬鐵浸在含有K3[Fe(CN)6]2的鹽酸溶液中，鐵作為陽極失去電子，受腐蝕，雜質(zhì)作為陰極，在其表面H＋得電子被還原析出氫氣。兩極反應(yīng)式為：

陽極：e = Fe2＋ ＋ 2e－

陰極：2H＋+2e－= H2↑  

在其中加入K3[Fe(CN)6]，則陽極附近的Fe2＋進(jìn)一步反應(yīng)：

3Fe2＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2 (藍(lán)色沉淀)

（2）宏電池腐蝕 

①金屬鐵和銅直接接觸，置于含有NaCl、K3[Fe(CN)6]、酚酞的混合溶液里，由于(Fe2＋

/Fe)< （Cu2＋/Cu），兩者構(gòu)成了宏電池，鐵作為陽極，失去電

子受到腐蝕（屬于吸氧腐蝕）。兩極的電極反應(yīng)式分別如下：

陽極反應(yīng)式： Fe = Fe2＋ ＋ 2e－                        

3Fe2＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2 (藍(lán)色沉淀) 

陰極(銅表面)反應(yīng)式： 

O2 ＋ 2H2O ＋4e－ = 4OH－ 

在陰極由于有OH－生成，使c(OH－)增大，所以酚酞變紅。

②金屬鐵和鋅直接接觸，環(huán)境同上，則由于(Zn2＋/Zn)< (Fe2＋/Fe)，

鋅作為陽極受到腐蝕，而鐵作為陰極，鐵表面的氧氣得電子后不斷生成氫氧根離子，導(dǎo)致酚酞變紅（屬于吸氧腐蝕）。兩極的電極反應(yīng)式分別如下： 

陽極反應(yīng)式： 

 Zn = Zn2＋ ＋ 2e－ 

3Zn2＋＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Zn3[Fe(CN)6]2 (黃色沉淀)  

陰極（鐵表面）反應(yīng)式： 

O2 ＋ 2H2O ＋4e－ = 4OH－ 

金屬的電化學(xué)腐蝕防護(hù)

避免金屬腐蝕的辦法很多。如研制耐腐蝕的金屬材料、金屬表面涂覆愛護(hù)層及陰極愛護(hù)法等辦法。金屬表面涂覆愛護(hù)層的常用辦法有油漆、電鍍、噴鍍、表面鈍化處理，緩蝕劑法等。 

（1）有機緩蝕劑作用機理 

在金屬剛開始溶解時，金屬表面帶有的負(fù)電荷能吸附緩蝕劑的離子或分子，形成難溶且腐蝕介質(zhì)很難穿透的愛護(hù)膜。在酸性介質(zhì)中，一般是含有N、S、O的有機化合物。常用的緩蝕劑有烏洛托品、若丁等。 

（2）無機緩蝕劑作用機理 

在中性或堿性介質(zhì)中能夠采用無機緩蝕劑，如鉻酸鹽、重鉻酸鹽、磷酸鹽、碳酸氫鹽等。主要是在金屬的表面形成的氧化膜或沉淀物能夠隔絕周圍介質(zhì)侵蝕，起到愛護(hù)的作用。